電導儀是指以電化學測量方法測定電解質(zhì)溶液的電導的儀器。在實驗室中更是常見且*的儀器，所以，了解電導率儀的測定原理，熟悉電導率的含義，掌握電導率儀的測定方法可以使我們更好的實驗。

　　溶解于水的酸、堿、鹽電解質(zhì)，在溶液中解離成正、負離子，使電解質(zhì)溶液具有導電能力，其導電能力大小可用電導率表示。了解電導率儀的測定原理，熟悉電導率的含義，掌握電導率儀的測定方法，測定過程中嚴格遵守操作規(guī)范并做好數(shù)據(jù)記錄。

　　首先，什么是電導率?

　　電導率-物理學概念，也稱為導電率。在介質(zhì)中，電導率與電場強度E之積等于傳導電流密度J。對于各向同性介質(zhì)，電導率是標量;對于各向異性介質(zhì)，電導率是張量。生態(tài)學中，電導率是以數(shù)字表示的溶液傳導電流的能力。單位以西門子每米(S/m)表示。

　　電導率(conductivity)是用來描述物質(zhì)中電荷流動難易程度的參數(shù)。在公式中，電導率用希臘字母κ來表示。電導率σ的標準單位是西門子/米(簡寫做S/m)，為電阻率ρ的倒數(shù)，即σ=1/ρ。

　　當1安培(1 A)電流通過物體的橫截面并存在1伏特(1 V)電壓時，物體的電導就是1 S。西門子實際上等效于1安培/伏特。如果σ是電導(單位西門子)，I是電流(單位安培)，E是電壓(單位伏特)，則：σ = I/E

　　通常，當電壓保持不變時，這種直流電電路中的電流與電導成比例關(guān)系。如果電導加倍，則電流也加倍;如果電導減少到它初始值的1/10，電流也會變?yōu)樵瓉淼?/10。這個規(guī)則也適用于許多低頻率的交流電系統(tǒng)，如家庭電路。在一些交流電電路中，尤其是在高頻電路中，情況就變得非常復雜，因為這些系統(tǒng)中的組件會存儲和釋放能量。

　　電導和電阻也有關(guān)系，如果R是一個組件和設(shè)備的電阻(單位歐姆Ω)，電導為G(單位西門子S)，則：G = 1/R

　　物質(zhì)的電導率因其結(jié)構(gòu)和電導機制的不同，可以相差達幾十個數(shù)量級(見表)，故物質(zhì)之為導體或非導體只是相對的概念。

　　體積電導率：性質(zhì)：又稱比體積電阻。邊長為1cm的立方體的體積電阻，以表示。表征絕緣介質(zhì)電性能的主要指標。它與材料結(jié)構(gòu)、組成、雜質(zhì)含量、環(huán)境溫度和濕度等有關(guān)。對陶瓷介質(zhì)材料希望其數(shù)值越高越好。表達式為體積電阻率ρν=RV·(S/L)(式中，RV為測得的試樣電阻值;S為電極面積;L為試樣厚度)，單位為Ω·cm。電導率是物體傳導電流的能力。

　　電導率的測量通常是溶液的電導率測量。固體導體的電阻率可以通過歐姆定律和電阻定律測量。電解質(zhì)溶液電導率的測量一般采用交流信號作用于電導池的兩電極板，由測量到的電導池常數(shù)K和兩電極板之間的電導G而求得電導率σ。電導率測量中早采用的是交流電橋法，它直接測量到的是電導值。常用的儀器設(shè)置有常數(shù)調(diào)節(jié)器、溫度系數(shù)調(diào)節(jié)器和自動溫度補償器，在一次儀表部分由電導池和溫度傳感器組成，可以直接測量電解質(zhì)溶液電導率。

　　電導率儀的測定原理

　　電導率測量儀的測量原理是將兩塊平行的極板，放到被測溶液中，在極板的兩端加上一定的電勢(通常為正弦波電壓)，然后測量極板間流過的電流。根據(jù)歐姆定律，電導率(G)一電阻(R)的倒數(shù)，由導體本身決定的(圖1)。

圖1 工作原理

　　電導率的基本單位是西門子(S)，原來被稱為歐姆。因為電導池的幾何形狀影響電導率值，標準的測量中用單位電導率S/cm來表示，以補償各種電極尺寸造成的差別。單位電導率(C)簡單地說是所測電導率(G)與電導池常數(shù)(L/A)的乘積。這里的L為兩塊極板之間的液柱長度，A為極板的面積。

　　水的電導率與其所含無機酸、堿、鹽的量有一定關(guān)系。當它們的濃度較低時，電導率隨濃度的增大而增加，因此，該指標常用于推測水中離子的總濃度或含鹽量。不同類型的水有不同的電導率。新鮮蒸餾水的電導率為0.2～2uS/cm，但放置一段時間后，因吸收了CO2，增加到2～4uS/cm;超純水的電導率小于0.1uS/cm;天然水的電導率多在50～500uS/cm之間，礦化水可達500～1000uS/cm;含酸、堿、鹽的工業(yè)廢水電導率往往超10000uS/cm;海水的電導率約為30000uS/cm。

　　KCl標準溶液的制備

　　1mol/LKCl標準溶液：準確稱取在105℃干燥2h的優(yōu)級純KCl(或基準試劑)74.5515g，用新制備的二級試劑水(20±2℃)溶解后移入1000mL容量瓶中，并稀釋至刻度，混勻。

　　0.1mol/LKCl標準溶液：準確稱取在105℃干燥2h的優(yōu)級純KCl(或基準試劑)7.4552g，用新制備的二級試劑水(20±2℃)溶解后移入1000mL容量瓶中，并稀釋至刻度，混勻。

　　0.01mol/LKCl標準溶液：準確稱取在105℃干燥2h的優(yōu)級純KCl(或基準試劑)0.7455g，用新制備的二級試劑水(20±2℃)溶解后移入1000mL容量瓶中，并稀釋至刻度，混勻。

　　0.001mol/LKCl標準溶液：于使用前準確吸取0.01mol/LKCl標準溶液100mL，移入1000mL容量瓶中，用新制備的二級試劑水(20±2℃)稀釋至刻度，混勻。以上KCl標準溶液，應放在聚乙烯塑料瓶或硬質(zhì)玻璃瓶中，密封保存。這些KCl標準溶液在不同溫度下的電導率見表1。

　　表1 KCl標準溶液的電導率

　　電導率儀的操作

　　1.電導池常數(shù)的測定

　　水樣的電導率大小不同，應使用電導池常數(shù)不同的電極。不同電導率的水樣可參照表2 選用不同電導池常數(shù)的電極。

　　表2 電導池常數(shù)

　　將選擇好的電極用II級試劑水洗凈，再用II級試劑水沖洗2～3次，浸泡在I級試劑水中備用。

　　2.取50～100mL水樣(溫度25℃±5℃)，放入塑料杯或硬質(zhì)玻璃杯中，將電極用被測水樣沖洗2～3次后，插入水樣中進行電導率測定。重復取樣測定2～3次，測定結(jié)果讀數(shù)相對誤差均在±3%以內(nèi)，即為所測的電導率值，同時記錄水樣溫度。

　　3.對未知電導池常數(shù)的電極(或需要校正電導池常數(shù)時)，可用該電極測定已知電導率的KCl標準溶液(25℃±5℃)的電導(表4-1)。然后按所測結(jié)果算出該電極的電導池常數(shù)。為了減少誤差，應當選用電導率與待測水樣相近的KCl標準溶液進行標定。電極的電導池常數(shù)按下式計算：

　　K=G1/G2

　　式中K—電極的電導池常數(shù)，cm-1 ;

　　G1—KCl標準溶液的電導率，us/cm;

　　G2—用未知電導池常數(shù)的電極測定KCl標準溶液的電導率，us/cm。

　　結(jié)果計算

　　使用溫度傳感器時，顯示器的度數(shù)即為待測溶液25℃時的電導率。

　　未使用溫度傳感器時，水樣在非25℃時的電導率測定值應該按下式換算為25℃時的電導率值。

　　Ks=Kt/1+a(t-25)

　　式中Ks—25℃電導率，us/cm;

　　Kt—測定時t溫度下電導率;

　　a—溫度矯正系數(shù)，取0.022;

　　t—測定時溫度，℃。

　　電導率儀使用時的注意事項

　　1.在測量純水或超純水時為了避免測量值的漂移現(xiàn)象，建議采用密封槽進行在密封狀態(tài)下的流動測量，如采用燒杯取樣測量則會產(chǎn)生較大的誤差。

　　2.電極插頭座應防止受潮，儀表應安置于干燥環(huán)境，避免因為水滴濺射或受潮引起儀表的漏電或測量誤差。

　　3.電極應該定期進行常數(shù)標定。

　　4.因溫度補償系采用固定的2%的溫度系數(shù)補償?shù)模詫Ω呒兯臏y量盡量采用不補償方式進行測量后查表。

　　5.測量電極是精密部件，不可以分解，不可以改變電極形狀和尺寸，且不可以用強酸、堿清洗，以免改變電極常數(shù)而影響儀表測量的準確性。

　　6.為確保測量的精度，電極使用前應用小于0.5uS/cm的蒸餾水(或去離子水)沖洗二次(鉑黑電極干放一段時間后在使用前必須在蒸餾水中浸泡一會兒)，然后用被測試樣沖洗三次后方可測量。